高一化学必修一教学计划高一教学进度计划表 周次 起讫日期 计 划 进 度 备注1
9.1—
9.
6.�化学
1.� 第一章 第一节 化学实验基本方法………约3课时 2
9.7—
9.13 第二节 化学计量在实验中的应用………约3课时 3
9.14—
9.20 练习、测验、评讲、学生实验…约3课时 4
9.21—
9.27 第二章第一节物质的分类……约2课时 5
9.28—
9.30 练习、讲评……约1课时 6
10.1—
10.8 国庆放假 7
10.9—
10.11 第二节 离子反应…约3课时 8
10.12-
10.18 第三节 氧化还原反应…约3课时 9
10.1-
10.25 练习、检测、评讲、学生实验…约3课时 10
10.26-1
1.1 前两章内容复习…约3课时 11 1
1.2 —1
1.8 期中考试与试卷讲评 12 1
1.9—1
1.15 第三章第一节 金属的化学性质………约3课时 13 1
1.16-1
1.22 第二节 几种重要的金属化合物…约3课时 14 1
1.23-1
1.29 第三节 用途广泛的金属材料…约1课时练习、评讲…约2课时 15 1
1.30—1
2.6 练习、评讲、学生实验…约3课时 16 1
2.7—1
2.13 第四章 第一节硅……约2课时 17 1
2.14-1
2.20 第二节 氯…约3课时 18 12.21—1
2.27 第三节 硫和氮的氧化物…约3课时 19 1
2.28—0
1.3 第四节 氨、硝酸、硫酸……约3课时 20 1 、4-
1.10 练习、测验 评讲…约3课时 21
1.11-
1.17 练习 讲评 复习 22
1.18-
1.24 练习 讲评 复习 23
1.25-
1.31 期末考试。
高一化学下册主要知识点进入高中后，很多新生有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。我高一频道为正在努力学习的你整理了《 高一化学 下册必修一教案》，希望对你有帮助! 高一化学下册主要知识点 教学设计
一.学习目标
1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。
二.教学重点及难点 常见离子检验的实验技能;设计简单的探究实验方案。
三.设计思路 化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。
学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步 总结 和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验 方法 ，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。 教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。
其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。
四.教学过程 [导入]物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测;检查身体时对血糖血脂的检验;质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。
[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢?指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。 [实验]完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-
4.�
离子试剂现象 实验1NH4+ 实验2Cl— 实验3SO42— 各个实验中，依次观察到什么现象?出现这些现象的根本原因是什么? 明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等: NH4+:加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;Cl—:滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀; SO42—:滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。 [讨论]在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析下列问题: 实验1:试纸为何要润湿?实验2:为何要加稀硝酸?实验3:为什么要加稀盐酸? [补充实验]碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。 结论:氨气溶于水才能电离出OH—; 检验Cl—加入稀硝酸是为了避免CO32—的干扰; 检验SO42—加入稀盐酸是为了排除CO32—的干扰。
[小结]什么是物质的检验? 物质的检验应根据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠。 你还能回忆出哪些物质的检验方法呢? 要求:能够独立、准确地回顾出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。 学生回忆常见物质的检验:碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。 [迁移]“资料链接”——由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是KIO
3.�
已知:KIO3在酸性条件下与KI反应得到碘单质。 如何确证碘盐中的碘不是单质碘?如何确证某食盐是否已加碘?如何确定加碘食盐中含有钾? 用淀粉液检验是否含碘单质;根据所提供KIO3的性质并设计实验方案。 [实验]焰色反应 金属或金属离子的检验通常采用焰色反应。 阅读教材，回答问题:什么叫焰色反应?为何可用焰色反应来检验金属或金属离子?如何进行焰色反应实验?操作中要注意什么问题? [过渡]物质的检验在工农业生产、科学研究以及日常生活中有重要的用途，在化学学习中也有重要的作用。
化学学习过程中，同学们必须掌握常见离子检验的实验技能，学会用多种方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成份。
1.人们经常依据什么来对物质进行检验，以确定物质的组成?
2.归纳总结物质或离子检验的一般步骤。
3.物质或离子检验时，必须注意哪些问题? 高一化学下册主要知识点 教学准备 教学目标
1.学会通过比较、归纳等对物质分类的方法
2.知道氧化物的分类依据、化合物的分类依据，并认识分类是可以逐级进行的
3.学会用观察、实验手段获取信息，并运用比较、归纳、概括、分类等方法对信息进行加工。
4.通过对物质的分类，体验分类在化学研究和学习中的重要意义。
5.发展学习科学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的喜悦，感受科学世界的奇妙与和谐。 教学重难点 物质的分类方法 教学过程 新设计 教学活动 活动
1.�导入】创设情景、引入新课 教师:同学们，当你进入书店时，你能一下子找到你所要的书，书店中除了指示的标志之外，书店的分类给予我们的信息非常重要的，现在你能把第一组的同学按照你的标准进行分类? 学生讨论，以两人为一组，谈谈自己的一种分类方法及分类结果 学生发表自己的见解， 学生1:根据有没有戴眼镜的将学生分为戴眼镜学生和不戴眼镜学生学生2:根据性别将学生分为男同学和女同学…… 教师对学生的陈述进行小结，得出结论:
1.分类必须有明确的标准
2.分类的标准不同，分类的结果也不同 学生3:根据学生是否戴眼镜对男、女生进行分类。
学生4:根据学生的身高进一步分类…… 教师对学生的陈述进行小结，得出另一种结论:
3.分类是可以逐级进行的 教师:生活中有哪些地方运用到分类?根据你的猜想，你认为分类的关键点是什么，它有哪些意义? 生答，教师出示图，并进行说明意义 活动
2.�讲授】新课教学 教师:其实在我们的日常生活、学习中不自觉地运用分类法对我们身边的各种物质、用品进行分类。它是我们在日常生活、工作学习和科学研究中常用的一种方法。同样要研究不同物质性质，同样也要进行分类，这节课我们就来共同学习第二章第4节物质的分类。 目前，在自然界中，人们已知的物质有1000多万种，它们的性质各异，为了更好地研究和识别它们，我们也要对它们进行分门别类。
展示:氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾 问题:物质分类的方法很多，如何对这些物质进行分类，请同学们利用自己的方法将这些物质分类，并将分类的标准及分类的结果写在单子上，进行展示。 学生活动:对这些物质进行分类，并将学生分类的结果展示在实物展示台上，学生进行汇报，让其他同学进行评价。说明:在这个活动期间，学生肯定会出现把物质分类进行到底的情况，教师在此可以给充分的肯定，这样可培养学生学习的积极性 教师:还有 其它 分类方法吗?你认为哪种方法更科学? 学生思考:略 教师:物质的用途是由性质决定，而物质的性质是由物质的组成的所决定的，所以科学上的分类标准是物质的组成。
活动:请你写出这几种物质的化学式，并根据以往学过的知识，对这几种物质进行归类。 学生活动:写出这些物质的化学式，并让学生讲讲这些物质归属于哪类物质? 教师引导学生回顾几种物质的概念 纯净物和混合物、单质和化合物、单质中有金属和非金属、氧化物 教师:你能对应这些概念对写出的这些物质进行正确归类 学生归类:略 教师:其实对化合物的分类还可以进一步，现在请同学们阅读教材中氧化物的分类和化合物的分类，讨论:
1.请你 说说 氧化物可以分成哪两类?
2.无机物和有机物在组成上的不同点是什么?
3.有机物有哪些相似的组成和性质? 学生思考后回答，教师说明:
1.两者在组成上的不同点:无机物一般指由碳元素以外的其他元素组成的化合物。有机物主要指含碳的化合物但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外，因其性质与无机物相似，在分类上仍把它们归为无机物
2.有机化合物的相似组成:含碳元素，相似的性质:大多能在空气中燃烧生成生成二氧化碳和水;不完全燃烧时会有黑色的碳产生;大多数难溶于水。 学生活动:请你把刚才的物质归类进行修正，并根据你的学习成果把下列这些物质进行分类。
水、酒精、石蜡、面粉、食盐、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然气、汽油等。 活动
3.�活动】小结 学生小结本节课的学习内容，并对学习的内容进行回顾，要求将物质之间的分类写成一个图表进行总结。 活动
4.�练习】当堂作业 完成课本57页练习1写出物质化学式及注明物质的类别 高一化学下册主要知识点
1.阿伏加德罗常数NA 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不能误认为NA就是6.02×102
3.� 例如:1molO2中约含有个6.0。
高一化学氧化还原反应教案作为一名教学工作者，很有必要精心设计一份教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。那么你有了解过教案吗？下面是我为大家收集的高一化学氧化还原反应教案，欢迎大家分享。
高一化学氧化还原反应教案1
一.教材分析:
1.教材的地位及其作用: 此次课选自北京师范大学出版社出版的《高中化学》上册第一章。氧化—还原反应是一类重要的化学反应，研究氧化—还原反应的实质和规律，对学好化学是非常重要的。在学习许多重要元素以及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化—还原反应，只有让学生掌握氧化—还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。
2.教学目标 根据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的知识水平和理解能力确定一下教学目标。 知识技能:初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化—还原反应等概念的理解和掌握;学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应;学会用箭头表示电子转移的方向和数目;理解氧化还原的实质。
能力培养:通过对氧化—还原反应分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。 科学思想:对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。 科学品质:激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。
3.教学重点、难点: 重点:用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化—还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化—还原反应的本质。 难点:从电子转移的观点来分析理解氧化—还原反应的本质，从现象到本质的认识过程。
二.教学方法: 以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一揭示反应的实质，这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培养学生能力，在教学过程中通过讲练提问讨论归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对知识有清晰的认识，从而达到良好的教学效果，同时让学生明白氧化—还原反应是矛盾对立的，同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。
三.学法指导: 复习初中学过的知识，注重初、高中知识的衔接，采用讲练结合，调动学生学习的积极性，让每一个学生都学有所的。鼓励学生做笔记并思考，分析归纳总结，让学生参与“学中练，练中学”。在练习中，可让学生依老师的思维模式，将知识运用到实际中，理解后再按适合自己的方法理解、记忆，最后将知识转化为能力。
四.教学程序:
1.导入新课: 复习初中学生的氧化反应和还原反应，自然过渡到新知识，使学生的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的:首先让学生写出氢气还原氧化铜的化学方程式，同学思考回答:“氧化铜失去铜，发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应，像这样一种物质被氧化，另一种物质被还原叫氧化—还原反应。”同学们在氧化反应、还原反应，已经掌握了有关氧化—还原反应的基础知识，现在我们就进一步学习有关知识。
2.讲授新知识 以Na在cl2中燃烧和H2与cuo反应为例，通过得失氧情况和价态分析，总结如何判断氧化—还原反应，即:
一.氧化—还原反应的外部特征:化合价升降。启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化原因，认识反应前后元素化合价的改变是氧化还原反应的主要特征。
二.氧化—还原反应的内部本质:电子转移。电子得失、电子对偏移，氧化反应，失e、价升;还原反应，得e、价降。从而解除疑难，进行下一环学习。
三.氧化—还原反应、氧化剂、还原剂:氧化剂，得电子的物质化合价降低，具有氧化性;还原剂，失电子的物质化合价升高，具有还原性。
就这样边讲课边板书，在化学方程式上画线，标明化合价及电子得失，启发学生分析讨论，并总结归纳。教会学生用箭头表示电子转移的方向和数目。即:化合价降低,得2e,被还原 化合价降低,得2e,被还原 氧化剂还原剂 为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上台写出H2在cl2中燃烧这个化学反应，并分析，即: 价升，电子对偏离发生氧化反应;价降，电子对偏向发生还原反应。 为了使知识更清晰，可以给出小节，并给出类似题型的练习题，达到巩固加强。
最后一起总结出氧化—还原反应的规律，即: 接受电子失去电子 化合价降低化合价升高 被还原被氧化 具有氧化性具有还原性
五.氧化—还原反应的规律和记忆方法:
1.总结:元素化合价升高则原子失去电子，被氧化，发生氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性;元素化合价降低，则原子得到电子，被还原，发生还原反应，该物质是氧化剂，具有氧化性。
2.分析四种类型的化学反应，总结出复分解反应不是氧化—还原反应，置换反应都是氧化—还原反应，分解反应和化合反应是否是氧化—还原反应，得看元素化合价在反应前后有无变化。
3.联系反馈: 写出Zn与Hcl反应，cu在cl2中燃烧的反应式，并标出化合价、氧化剂、还原剂并同时布置课后作业，以达到巩固新知识，培养分析问题的能力，同时可以发生学生的理解方面存在的问题，及时给予透彻讲解，使其完全理解。
4.小结
5.布置作业 高一化学氧化还原反应教案2 【教学目标】
1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【教学重点】
1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。
2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 【教学难点】 电子转移方向和数目的表示法 【教学方法】 启发讨论 【教学设计】 [复习引入]
1.常见元素的化合价
2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价 〖学生活动〗 学生交流讨论，得出如下结果: 元素化合价升高→失去电子 元素化合价降低→得到电子 [问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素? 〖学生活动〗 学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。 〖教师活动〗 在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合 成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-
1.�
在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。 [强调提醒] a.“e-”表示电子 b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 〖学生活动〗 由学生归纳概括总结: 氧化还原反应的概念 氧化还原反应:有电子转移的反应 [问题情境] 判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。
1.2Fe+3Cl2=2FeCl3
2.CaO+H2O=CaOH2
3.Cl2+H2O=HCl+HClO
4.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
4.NaOH+HCl=NaCl+H2 上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种?四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系? 〖学生活动〗 在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下: 〖教师活动〗[拓展视野] 物质的氧化性和还原性的强弱 在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强;失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如: 氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为:F2>Cl2>Br2>I2 离子的还原性强弱顺序为:I->Br->Cl->F- 〖学生活动〗 在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律: 氧化还原反应中:化合价升高总数=化合价降低总数 元素失电子总数=元素得电子总数 〖教师活动〗 归纳、概括、小结本课知识要点。 〖巩固练习〗 《化学1苏教版》P45中的[问题解决]: 请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。
学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。 〖布置作业〗 《化学1苏教版》P47～48:
1.
2.3 〖板书设计〗
一.氧化还原反应的概念
1.氧化还原反应:有电子转移的反应
二.氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意:a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
2.单线桥法
三.氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
四.氧化还原反应中:化合价升高总数=化合价降低总。
高中化学必修一(山东科学技术出版社)知识点总结高一化学模块I主要知识及化学方程式
一. 研究物质性质的方法和程序1． 基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法2． 基本程序:第三步 用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二. 钠及其化合物的性质:1． 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O 2． 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2 3． 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象:①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4． 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5． 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6． 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三. 氯及其化合物的性质1． 氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2． 铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3． 制取漂白粉氯气能通入石灰浆2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O 4． 氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl 5． 次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质:CaClO2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四. 以物质的量为中心的物理量关系1． 物质的量nmol= N/NA 2． 物质的量nmol= m/M 3． 标准状况下气体物质的量nmol= V/Vm 4． 溶液中溶质的物质的量nmol=cV
五. 胶体:1． 定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。2． 胶体性质:① 丁达尔现象② 聚沉③ 电泳④ 布朗运动3． 胶体提纯:渗析
六. 电解质和非电解质1． 定义:①条件:水溶液或熔融状态；②性质:能否导电；③物质类别:化合物。2． 强电解质:强酸、强碱、大多数盐；弱电解质:弱酸、弱碱、水等。高中各年级课件教案习题汇总语文数学英语物理化学3． 离子方程式的书写:① 写:写出化学方程式② 拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆:难溶物质、难电离物质弱酸、弱碱、水等、氧化物、HCO3-等。
③ 删:将反应前后没有变化的离子符号删去。④ 查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4． 离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:① 生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等② 生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③ 生成难电离的物质弱电解质④ 发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
七. 氧化还原反应1． 某元素降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物2． 某元素升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物3． 氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物
八. 铁及其化合物性质1． Fe2+及Fe3+离子的检验:① Fe2+的检验:浅绿色溶液a 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。② Fe3+的检验:黄色溶液a 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b 加KSCN溶液，溶液显红色。2． 主要反应的化学方程式:① 铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 铁与硫酸铜反应湿法炼铜:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水:除去氯化铁中的氯化亚铁杂质3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质:4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应用氯化铁腐蚀铜电路板:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九. 氮及其化合物的性质1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理:① N2+O2放电===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2． 氨的工业制法:N2+3H2 2NH3 3． 氨的实验室制法:① 原理:2NH4Cl+CaOH2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 装置:与制O2相同③ 收集方法:向下排空气法④ 检验方法:a 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。
NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4． 氨与水的反应:NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH- 5． 氨的催化氧化:4NH3+5O2 4NO+6H2O制取硝酸的第一步6． 碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7． 铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3=CuNO
3.2+2NO2↑+2H2O 8． 铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3=3CuNO
3.2+2NO↑+4H2O 9． 碳与浓硝酸反应:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10． 氯化铵受热分解:NH4Cl NH3↑+HCl↑
十. 硫及其化合物的性质1． 铁与硫蒸气反应:Fe+S△==FeS 2． 铜与硫蒸气反应:2Cu+S△==Cu2S 3． 硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4浓△==3SO2↑+2H2O 4． 二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5． 铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6． 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3 7． 二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8． 二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧:2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O 10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧:2H2S+O2点燃===2S+2H2O 十
一. 镁及其化合物的性质1． 在空气中点燃镁条:2Mg+O2点燃===2MgO 2． 在氮气中点燃镁条:3Mg+N2点燃===Mg3N2 3． 在二氧化碳中点燃镁条:2Mg+CO2点燃===2MgO+C 4． 在氯气中点燃镁条:Mg+Cl2点燃===MgCl2 5． 海水中提取镁涉及反应:① 贝壳煅烧制取熟石灰:CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=CaOH2 ② 产生氢氧化镁沉淀:Mg2++2OH-=MgOH2↓ ③ 氢氧化镁转化为氯化镁:MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O ④ 电解熔融氯化镁:MgCl2通电===Mg+Cl2↑ 十
二. Cl-、Br-、I-离子鉴别:1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I- 2． 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。
